كم عدد الإلكترونات في مستوى الطاقة الأساسي الثالث؟ وهي تختلف عنها في مستوى الطاقة الرئيسي الأول ، أو حتى المستوى الثاني أو حتى المستوى الرابع ، من وجهة النظر هذه ، نتعلم ما هي مستويات الطاقة ، وكيفية إيجاد عدد الإلكترونات في المستويات. خاصة عدد الإلكترونات في مستوى الطاقة الأساسي الثالث.
نموذج بوهر الذري
المحتويات
لم تجب النماذج الذرية لتومسون وراذرفورد على أي أسئلة حول طاقة واستقرار الذرة. في عام 1913 ، اقترح نيلز بور نموذجًا للذرة ، واصفًا الذرة بأنها نواة صغيرة موجبة الشحنة محاطة بإلكترونات تتحرك في مدارات دائرية حول ذرة نواة موجبة الشحنة ، على غرار حركة الكواكب حول النواة. الشمس في النظام الشمسي مع إدخال القوى الكهروستاتيكية ، حيث اقترح بور نموذجًا ذريًا لذرة الهيدروجين ، وقدم نموذج بوهر تفسيرًا مناسبًا لاستقرار دوران الإلكترونات في المدار. هذه المدارات تسمى أغلفة الطاقة أو مستويات الطاقة. طاقة ثانوية أو إضافية. [1]
كيفية حساب عدد الإلكترونات عند مستويات الطاقة الأولية
يحتوي كل مستوى طاقة رئيسي على الحد الأقصى لعدد الإلكترونات ، وعدد الإلكترونات في أي مستوى طاقة رئيسي يساوي أو أقل من هذا الرقم ، ويمكن العثور على عدد الإلكترونات في كل مستوى طاقة رئيسي وفقًا للعلاقة التالية:
عدد الإلكترونات عند أي مستوى طاقة أساسي = 2 (ن) ² ، حيث تشير n: إلى مستوى الطاقة الأساسي.
عدد الإلكترونات في مستوى الطاقة الرئيسي الثالث
عدد الإلكترونات عند مستوى الطاقة الرئيسي الثالث هو 18 إلكترونًا ، وفقًا للعلاقة السابقة التي نظرنا إليها ، حيث عدد الإلكترونات في أي مستوى طاقة = 2 (ن) ² ، حيث n: تعني مستوى الطاقة الأساسي ، خاصة في سؤالنا ، لذلك لدينا مستوى طاقة رئيسي ثالث:
عدد الإلكترونات في مستوى الطاقة الرئيسي الثالث = 2 (ن) ² ، حيث يكون عدد الإلكترونات = 2 (3) ² ، وبالتالي فإن عدد الإلكترونات = 2 * 9 = 18 إلكترونًا ، وبالتالي فإن العدد الأقصى للإلكترونات في المستوى الثالث = 18 إلكتروناً.
انظر أيضًا: عدد الإلكترونات عند مستوى الطاقة الأساسي الأول.
في نهاية المقال ، نلخص أهم شيء ، حيث تم تقديم الإجابة على السؤال: كم عدد الإلكترونات في مستوى الطاقة الرئيسي الثالث؟ ثم تم العثور على العلاقة الرياضية للمساعدة في حل مثل هذه الأسئلة.
مراجع
- ^ byjus.com ، مستوى الطاقة – مستوى الطاقة الأساسي ، 03/31/2023