يربط قانون الغاز المثالي كمية الغاز بنوعه ودرجة حرارته وحجمه. تم تعريف قانون الغاز المثالي في كل من الفيزياء والكيمياء ، حيث تم تعريفه على أنه القانون الذي يحكم متغيرات الغاز المثالية ، حيث تم ذكر قانون الغاز المثالي لأول مرة من قبل العالم الفرنسي بينوا كلابيرون ، وكان هذا القانون في عام 1834 م عند الفرنسيين. استنتج العالم هذا القانون من حقيقة أنه في الحالة المثالية لأي غاز يشغل عدد معين من الجسيمات من نفس الحجم ، وأن حجم الغاز يجب أن يتناسب عكسياً مع التغير الخطي في الضغط ودرجة الحرارة ، من بين أمور أخرى. عند الحديث في حالة الغاز المثالي ، إلى أي مدى يجمع قانون الغاز المثالي بين قانون تشارلز وقانون نوبل ، حيث ينطبق قانون الغاز المثالي على جميع درجات الحرارة المختلفة والضغوط المتصورة ، ولا يمكن تحويل الغاز المثالي إلى سائل بأي حال درجة الحرارة أو الضغط ، وفي الفقرة التالية سنقدم لك إجابة السؤال حول قانون الغاز المثالي ، والذي يربط قيمة الغاز مع بيان نوعه ودرجة حرارته وحجمه.
يربط قانون الغاز المثالي كمية الغاز بنوعه ودرجة حرارته وحجمه.
المتغيرات التي تُعرف بها كمية الغاز وحالته هي الضغط والحجم ودرجة الحرارة وفقًا للقانون التالي: HZ = RND.
- { Displaystyle pV = nRT)
أين:
- Z أو p: ضغط الغاز
- H أو V: حجم الغاز
- N أو n: عدد المولات في الغاز
- T أو R: ثابت الغاز الكلي
- D أو T: درجة الحرارة المطلقة.
هذا هو قانون الغاز المثالي: كمية الغاز بنوعه ودرجة حرارته وحجمه.
- السؤال الذي يطرح نفسه: هل يربط قانون الغاز المثالي كمية الغاز بنوعه ودرجة حرارته وحجمه؟
- الجواب: صحيح.