نقطة التكافؤ في عملية المعايرة هي معايرة المادة والكيمياء مع دراسة المواد والتغيرات التي تحدث معها سواء كانت كيماويات أو كيماويات بالإضافة إلى دراسة المواد الكيميائية والمواد الكيميائية والعلاقة بينهما. . المثقف والمثقف وصلة المعلقات المعلقات.
نقطة التكافؤ لعملية المعايرة بالتحليل الحجمي
المحتويات
تُعرف نقطة التكافؤ باللغة الإنجليزية وهي نقطة أو حالة معينة يكون فيها الرقم المولي للمعيار المُضاف مساويًا للعدد المولي للعينة المضافة إليها (في حالة كانت المادة قلوية أو حمضية). وتعني كمية المواد الكيميائية ، وتجدر الإشارة إلى أن هذا المفهوم مختلفان ، نقطة نهاية المعايرة ، التكافؤ مختلف ، لأننا نستطيع الوصول إلى نقطة نهاية المعايرة ، عندما يتغير لون الكاشف بلون مختلف يمكن تمييزه بسهولة ، ومن الواضح أننا نشتق الإجابة الصحيحة على السؤال:
- النقطة التي يتساوى عندها عدد القواعد مع عدد الأحماض والقواعد القوية
في معادلة كيميائية متوازنة لـ 7fs لكل من عدد الجزيئات المفردة ، جدول الجزيئات ب.
أنواع المعايرة الكيميائية
هناك العديد من أنواع المعايرة الكيميائية وأشهرها المعايرة بالتحليل الحجمي ، ولكن بالإضافة إلى المتغير الرئيسي لها ، هناك أنواع أخرى مختلفة تختلف في طريقة وطريقة المعايرة بالتحليل الحجمي.[1]
- معايرة الحمض القاعدي: هذه طريقة كيميائية تحليلية كمية.
- معايرة الأكسدة والاختزال: تعتمد هذه الفكرة على فكرة نقل الإلكترون وتكوين الأيونات في حلول مختلفة.
- المعايرة الرسوبية: يعتمد هذا النوع من المعايرة الكيميائية على المواد غير القابلة للذوبان التي يمكن ملاحظتها والتي تميل إلى الترسب بشدة.
- معايرة النطاق المعقد: المجمعات عبارة عن مركبات عضوية مشتقة من أحماض أمينية كبوكسيل حيث يتشكل المعقد عند الوصول إلى نقطة التكافؤ وتعزى المجمعات إلى قدرتها على تكوين روابط وربط متقاطع مع أيونات المعادن.
معادلة كيميائية متوازنة
طرق تحديد نقطة التكافؤ أثناء التقطير
هناك عدة طرق للطيران والنباتات والنباتات والنباتات والنباتات والنباتات والنباتات والنباتات.
- تغيير اللون
- تساقط
- التوصيل الكهربائي
- كاشف الأس الهيدروجيني
- المسعر
- القياس الحالي
- التحليل الطيفي
في الختام ، وصلنا إلى نهاية موضوعنا ، حيث تم تحديد نقطة التكافؤ الخاصة به.