أمثلة على الأحماض: يتميز مقرر الكيمياء بدراسة جميع العناصر والمركبات والمخاليط الكيميائية الموجودة على الأرض وكذلك التمييز بينها بدراستها ، ووضع العلماء العناصر والمركبات في الجدول الدوري لتسهيل عملها.
أيضًا ، تحتوي العناصر والمركبات الكيميائية على خاصيتين متعارضتين في عملهم ، وهما الأحماض والقواعد ، وهل يبحث الطلاب عن حل لمسألة الأمثلة الحمضية؟ لمعرفة المزيد عن هذه الأحماض.
الفرق بين الأحماض والقواعد
المحتويات
نظرًا لأنها أسهل طريقة للوصول إلى حموضة أو قلوية المادة ، فمن الممكن التمييز بين الأحماض والقواعد من خلال عملية حساب الأس الهيدروجيني لكل منها ، بحيث يكون الرقم الهيدروجيني من 1 إلى 7 ، وتكون المادة حمضية ومن 7 إلى 14. هذه مادة أساسية ، بينما يشير الرقم الهيدروجيني 7 إلى تكافؤ المادة ، على سبيل المثال الماء النقي.
عينات الحمض هي الوسيط الثاني
يفحص الطلاب علوم وهياكل الأحماض يمكن تعريف الأحماض على أنها مركبات جزيئية تتأين تمامًا عن طريق الانفصال إلى أيونات الهيدروجين والأيونات سالبة الشحنة في محلولها المائي هل يوجد حل لمسألة الأمثلة الحمضية أدناه؟
- حامض الهيدروكلوريك
- حمض الهيدروبروميك
- حمض الهيدرويوديك
- حمض البيركلوريك
- حمض النيتريك
- حامض الكبريتيك
لذلك تعلمنا الفرق بين الأحماض والقواعد وأظهرنا لك بعض الأمثلة على الأحماض التي لدينا.