ما هو قانون بويل

يشرح قانون بويل العلاقة بين الضغط وحجم الغاز في الوعاء. مع انخفاض حجم الغاز داخل الوعاء ، يزداد الضغط داخل الوعاء. (مصدر الصورة WIKIMEDIA COMMONS (CC BY-SA 3.0)) في مرحلة ما من حياتك ، ربما تكون قد حضرت دروسًا في الفيزياء أو تخرجت هناك. هذا من أجل سعادتك ، حتى لو لم تشعر بهذه الحقيقة في ذلك الوقت. أحد الأسباب التي تجعل دروس الفيزياء قيمة للغاية يتعلق بتعريف أسماء وصور العناصر والأشياء التي يعلمها بالفعل. على سبيل المثال: قانون بويل ، وهو أحد القوانين التي تحكم العلاقة بين درجة الحرارة والحجم والضغط الذي يؤثر على الغازات. قانون بويل ، الذي سمي على اسم روبرت بويل ، عالم القرن السابع عشر الذي نشره لأول مرة ، يصف العلاقة بين الضغط وحجم الغاز في وعاء (عند درجة حرارة ثابتة). قد تتفاجأ الآن ، لكنك تعرف كل شيء عن قانون بويل ، لذلك تحتاج إلى فصل في الفيزياء لتسمية ما اكتشفته عندما انفجر بالونك الأول. أحيانًا يكون العلم مجرد وسيلة لربط ما تعرفه وما نعرفه معًا. يوضح قانون بويل أن النسبة بين الحجم داخل وعاء مملوء بالغاز والضغط تحته تتناسب عكسيًا. على سبيل المثال ، إذا قمت بنفخ منطاد إلى نصفين بالغاز ، فإن الخليط سيتكون من بخار الماء وثاني أكسيد الكربون ، والذي يتم إزالته من رئتينا عندما نزفر. يحتوي البالون نصف المملوء على مساحة كافية لتدور ذرات الغاز وتلتف حول بعضها البعض دون زيادة التحميل عليها. يمكن أن يكون البالون مرنًا للغاية ، ولكن إذا ضغطت على أحد طرفي البالون ، فإن الطرف الآخر يصبح مضغوطًا جدًا لأن عدد جزيئات الغاز لم يزداد ، بل تغير حجم البالون ، وإذا واصلت الدفع ، سينفجر البالون في النهاية … ينص قانون بويل على أنه مع انخفاض الحجم في وعاء يحتوي على غاز ، يزداد الضغط داخل الوعاء – والعكس صحيح ، مع زيادة الحجم ، ينخفض ​​الضغط. توصل بويل أيضًا إلى علاقة رياضية ستساعدنا في حساب ضغط الغاز أو حجمه في مكان مغلق: بغض النظر عن كيفية تغير الضغط أو الحجم في أسطوانة الغاز ، فإن ناتج ضغط الغاز مضروبًا في حجم الغاز . الحاوية تساوي دائمًا الرقم الثابت.

ما هو قانون بويل