كمية المذاب في محلول تمثل

يتم تمثيل كمية المذاب في المحلول بواسطةتتحول معظم المواد إلى مكونات مختلفة من المواد ، حيث تتحول إلى مخاليط أو مكونات مختلفة من مواد مختلفة ، وأنواع مختلفة من العناصر المختلفة.

تعريف الحلول

مادة واحدة منه تسمى اسم المادة التي تبدأ منها ، واسم المادة الثانية ، وما هو موجود في المادة الثانية ، وما هو موجود في المادة السابقة ، بتركيز أكبر من مادة مذيبة ، ويسمى هذا اسم المحلول ، بما في ذلك المواد الطبيعية أو المعاد فصلها. وهذه المواد فقط من خلال الطرق الكيميائية مثل التبلور.

أنظر أيضايسمى الخليط المتجانس الحل

يتم تمثيل كمية المذاب في المحلول بواسطة

حتى يتم خلط مادتين في بيئة كيميائية ، هل المادة المستخدمة للإجابة على الأسئلة؟

ينصب التركيز على المادة التي تم تصميمها في المادة السابقة ، حيث يتم تحديد مستوى التشبع. تم استخدام هذا الموضوع في كل موضوع وقد يحتاج إلى التعامل معه.

أنواع القرار

يعتمد على حالة المحيل ،

• حلول مغناطيسيةهذه هي الحلول التي يكون فيها المذيب في الحالة الصلبة ، والمذاب في الحالة السائلة أو الغازية ، وفقط من المحاليل الصلبة:
  • مجوهرات المجد والمستقبل مصنوعة من الذهب والفضة.
• المحاليل السائلةيعد هذا أحد الحلول الأكثر شيوعًا حيث يكون المذيب سائلًا ويكون المذاب صلبًا أو سائلًا أو غازيًا ، ثم حول المحاليل السائلة:
  • مشروبات غازية ، خل ، قهوة.
• حلول الغازهذه هي المحاليل التي يكون فيها المذيب في حالة غازية والمذاب غازي أيضًا نوع المحاليل الغازية:
  • محلول غاز الكلور.

أنظر أيضامن خصائص المحاليل الحمضية والقلوية أنها توصل الكهرباء.

احسب تركيز المحلول

التركيز هو إحدى خصائص المحاليل وأنواعها ويعبر عن النسبة المئوية لوجود المذاب في المذيب ، ويمكن حساب تركيز المحاليل بعدة طرق ، معبراً عنها بالصيغة: [1]

نسبة الحجم

هذا هو حجم المذاب المعلق ، وهو في جزء من مائة من المحلول ويتم التعبير عنه على النحو التالي:

• النسبة المئوية للحجم = حجم المذاب / حجم المحلول × 100٪

على سبيل المثال ، إذا كانت النسبة المئوية لحجم محلول حمض البيركلوريك = 20٪ ، فهذا يعني أن حجم حمض البيركلوريك يساوي 20 مل في 100 مل من المحلول في التطبيق التالي: (20/100) × 100٪ = 20٪ .

الوزن في المئة

هذه كمية المذاب بالجرام الموجودة في 100 جرام من المحلول ويتم التعبير عنها على النحو التالي:

• النسبة المئوية للمذاب = كتلة المذاب / كتلة المحلول × 100٪.

على سبيل المثال ، إذا كانت النسبة المئوية الكتلية لمحلول مائي = 40٪ ، فإن هذا يسمى كتلة 40 جرامًا من المذاب في 100 جرام من المحلول بالتطبيق التالي: (40/100) × 100٪ = 40٪.

النسبة المولية

تباع على النحو التالي:

• المولارية أو التركيز المولي = عدد مولات المذاب / حجم المذيب.

ها نحن نصل إلى نهاية مقالتنا. يتم تمثيل كمية المذاب في المحلول بواسطةما هو تأثير الضوء على التركيز؟