ترتيب الإلكترونات الأول والثاني والثالث لمجال طاقة ذرة الصوديوم من الداخل إلى الخارج؟ حيث تكون ذرة الصوديوم أحد عناصر الجدول الدوري ، ويمكن تمثيل ذرة الصوديوم بنموذج الذرة وتوزيع إلكتروناتها على مستويات الطاقة كما هو موضح في السطور التالية.
ما هي ذرة الصوديوم؟
المحتويات
الصوديوم (Na) هو عنصر كيميائي من مجموعة الفلزات القلوية في الجدول الدوري ، والصوديوم معدن شديد النعومة ، فضي أبيض ، والصوديوم هو المعدن القلوي الأكثر وفرة وسادس أكثر العناصر وفرة على الأرض ، ويشكل 2.8٪ من قشرة الأرض. يوجد بشكل طبيعي بكثرة في المركبات ، وخاصة كلوريد الصوديوم (NaCl) ، الذي يشكل معدن الهاليت ويشكل حوالي 80٪ من المكونات الذائبة لمياه البحر.
نظرًا لأن الصوديوم شديد التفاعل ، فإنه لا يحدث أبدًا في الحالة الحرة في قشرة الأرض. توجد رواسب ضخمة من الملح الصخري في أجزاء مختلفة من العالم. يبلغ محتوى الصوديوم في البحر حوالي 1.05٪. تم تحديد الصوديوم أيضًا في كل من الشكل الذري والأيوني في أطياف النجوم ، بما في ذلك الشمس والوسط النجمي. يُظهر تحليل النيازك أن السيليكات التي تحتويها تحتوي على محتوى متوسط يبلغ حوالي 4.6 ذرة صوديوم لكل 100 ذرة سيليكون.
ترتيب الإلكترونات الأولى والثانية والثالثة من مجال طاقة ذرة الصوديوم من الداخل إلى الخارج؟
ترتيب الإلكترونات الأول والثاني والثالث لمجال طاقة ذرة الصوديوم من الداخل إلى الخارج؟ الإجابة هي أن ذرة الصوديوم بها 11 إلكترونًا تدور حول النواة في 3 مستويات طاقة ، عند أدنى مستوى إلكترونان ، ثم ثمانية إلكترونات في المستوى الثاني ، ثم إلكترون واحد في المستوى الثالث.
موقع الإلكترونات في الذرة
يمكن العثور على الترتيب الإلكتروني لجميع الذرات في نموذج الذرة ، حيث يتم ترتيب جميع الإلكترونات في مستويات الطاقة ، ويمكن أن تحتوي مستويات الطاقة هذه فقط على عدد معين من الإلكترونات ، ويمكن لمستوى الطاقة الأول (الأقرب إلى النواة) أن تحتوي على إلكترونين كحد أقصى مع إلكترون آخر.حمل 8 إلكترونات كحد أقصى ، يحتوي الصوديوم على 11 إلكترونًا. الأولين يملآن أعمق مستوى من الطاقة. مستوى الطاقة الثاني ممتلئ أيضًا ، ويحتوي على ثمانية إلكترونات وإلكترون واحد متبقي في مستوى الطاقة الخارجي. العدد الذري هو عدد الإلكترونات الخارجية التي تعطي عنصرًا خصائصه الكيميائية ، لذلك فإن عناصر المجموعة نفسها في الجدول الدوري لها خصائص متشابهة.[1]
العدد الكتلي لذرة الصوديوم
يشير العدد الذري لعنصر ما إلى عدد البروتونات التي يمتلكها العنصر ، نظرًا لأن الذرات محايدة ، تحتاج ذرات الصوديوم أيضًا إلى أن تحتوي على 11 إلكترونًا سالبًا لتعويض 11 بروتونًا موجبًا ، ويكون رقم الكتلة في الزاوية اليسرى العليا من العنصر رمز في الجدول الدوري ، والصوديوم عدد كتلته 23. وبما أنه من المعروف أن العدد الذري للصوديوم هو 11 ، فهذا يدل على أن الصوديوم يحتوي على 11 بروتونًا ولأنه متعادل ، فهو يحتوي على 11 إلكترونًا ، والكتلة عدد الصوديوم. يشير العنصر إلى عدد البروتونات والنيوترونات في الذرة (جسيمان لهما كتلة قابلة للقياس) ، وعدد كتلة الصوديوم 23 وحدة دولية ، نظرًا لأن الصوديوم يحتوي على 11 بروتونًا ، يجب أن يكون عدد النيوترونات 23-11 = 12 نيوترونًا .[1]
في الختام ، تم تقديم إجابة على السؤال: موقع الإلكترونات الأولى والثانية والثالثة في مجال طاقة ذرة الصوديوم من الداخل إلى الخارج؟ اتضح أن هناك 11 إلكترونًا من هذا القبيل في الصوديوم ، وهي مقسمة إلى ثلاثة مستويات.
نقد
- ^ bbc.co.uk ، التركيب الذري ، 01/18/2022
ظهرت مقالة ترتيب إلكترونات مجال الطاقة الأول والثاني والثالث لذرة الصوديوم من الداخل إلى الخارج؟ أول برنامج تعليمي عن brss.