تسمى العناصر التي يتم تنظيمها في مجموعات من 3 إلى 12 ب. لقد عرفنا الناس عن الذهب والفضة والنحاس منذ العصور القديمة ، حيث أنها تعتبر عناصر وفيرة في الطبيعة ، كما أن تنظيم وترتيب الجدول الدوري للعناصر ساعد العلماء على اكتشاف العديد من العناصر النادرة أو تلك التي لم تكن موجودة على الإطلاق. في هذا المقال سنتحدث عن الجدول الدوري ومجموعة المعادن الانتقالية فيه.
تسمى العناصر التي تنظم المجموعات من 3 إلى 12 ب.
المحتويات
تسمى العناصر التي تنظم المجموعات من 3 إلى 12 ب. الإجابة الصحيحة هي عناصر الانتقال ، أي العناصر التي لها العديد من الخصائص الفيزيائية والكيميائية. تقع جميع عناصر الانتقال في الجدول الدوري في المستوى الفرعي d ، ويطلق عليها اسم انتقالية بسبب وضعها في الجدول الدوري.
كيف تختلف المعادن الانتقالية عن المعادن الأخرى؟
الجدول الدوري
هذا جدول يتم فيه ترتيب العناصر الكيميائية وفقًا لعدد البروتونات في نواة كل عنصر. وهي مقسمة إلى ثماني عشرة مجموعة من اليسار إلى اليمين ، وسبعة صفوف من أعلى إلى أسفل تشترك في خصائص مشتركة.[1]
المجموعات في الجدول الدوري
تحتوي عناصر نفس المجموعة على نفس عدد الإلكترونات الموجودة على الغلاف الخارجي ، والتي تسمى إلكترونات التكافؤ ، وهي متشابهة في سلوكها الكيميائي وتنقسم إلى:
- تسمى عناصر المجموعة الأولى الفلزات القلوية.
- تسمى عناصر المجموعة 2 معادن الأرض القلوية.
- تسمى العناصر من 3 إلى 12 مجموعة بالمعادن المضادة.
- عناصر المجموعة 13 – مجموعة البورون.
- عناصر المجموعة 14 هي مجموعات الكربون.
- عناصر المجموعة 15 هي مجموعات النيتروجين.
- المجموعة 16 – مجموعة الأكسجين
- العناصر في المجموعة 17 هي الهالوجينات.
- عناصر المجموعة 18: مجموعة من الغازات الخاملة أو الغازات النبيلة.
الصفوف في الجدول الدوري
العناصر الموجودة في صف واحد لها نفس عدد المدارات ونفس الخصائص الفيزيائية ، وتنقسم إلى سبعة صفوف.
- الصف الأول هو الأقصر ويحتوي على عنصرين فقط ، الهيدروجين والهيليوم.
- يحتوي الخطان الثاني والثالث على ثمانية عناصر.
- يحتوي السطران الرابع والخامس على ثمانية عشر عنصرًا.
- يحتوي السطران السادس والسابع على اثنين وثلاثين عنصرًا.
العناصر في الجدول الدوري مرتبة حسب أعداد كتلتها.
معادن انتقالية على الجدول الدوري
هي معادن أو معادن تقع بين المجموعات 3 و 12 من الجدول الدوري ، وتتكون من أربعين عنصرًا ، وتقع في المستوى f من الجدول الدوري ولها العديد من الخصائص الكيميائية والفيزيائية الشائعة ، وأهمها:[2]
- هذه سيارات ملونة.
- يتأكسد لأنه يحتوي على إلكترونات تتحرك بحرية في غلافه الخارجي.
- هناك عوامل تحفيز جيدة فيه.
- لها ظل موحد يتراوح من الفضي إلى الأزرق في درجات الحرارة العادية.
- لديها نقاط انصهار وغليان عالية نسبيًا.
- نحن نعتبر المركبات المعقدة وفقًا لنظرية المجال البلوري.
- إلكتروناتها لديها القدرة على إعادة التوسيط.
- يعرف كيف يدرس ويسحب ويصفق.
- إنه موصل جيد للتيار الكهربائي والحرارة.
- يبدأ نصف قطر ذراتها في الانخفاض مع زيادة عددها الذري.
المعادن التي تتفاعل بسهولة وقوة
موقع المعادن الانتقالية
تنقسم العناصر الانتقالية وفقًا لبنية الإلكترونات إلى ثلاث سلاسل انتقالية رئيسية:
- السلسلة الأولى: تبدأ بالكادميوم وتنتهي بالزنك.
- السلسلة الثانية: تحتوي على الإيتريوم والكادميوم.
- السلسلة الثالثة: من عنصر ناثان إلى الزئبق.
كيف تختلف المعادن الانتقالية عن المعادن الأخرى؟
وبعد أن سميت مقالتنا العناصر التي نظمت المجموعات من 3 إلى 12 ب ، على وشك الاكتمال ، اكتشفنا الجدول الدوري وعناصر الانتقال وموقعها في هذا الجدول.