البحث عن الروابط التساهمية ، وذلك لوجود العديد من العناصر والمركبات المختلفة في الكيمياء ، لأنه بالإضافة إلى عدد لا حصر له من المركبات ، هناك عدد كبير من العناصر ، وغالبًا ما ترتبط هذه العناصر ببعضها البعض عن طريق روابط مختلفة.
مفهوم الروابط الكيميائية.
المحتويات
تُعرَّف الروابط الكيميائية في الكيمياء بأنها الطريقة التي ترتبط بها الذرات أو الجزيئات المختلفة ببعضها البعض بطريقة معينة لتكوين مركبات كيميائية ، لأن هناك عددًا لا حصر له من المركبات الكيميائية حولنا ، وتتشكل هذه المركبات بسبب الترابط من مجموعة من العناصر لبعضها البعض ، بعضها يتكون من روابط مختلفة ، والجزيئات المختلفة تتكون من روابط تتشكل بين ذرات مختلفة ، وتنتج هذه الروابط أساسًا عن طريق قوى الجذب التي تحدث بين الإلكترونات السالبة والبروتونات الموجبة ، وبعض الروابط الأخرى يمكن أن تتشكل من خلال مساهمة الإلكترونات في الذرة. توجد أنواع عديدة من الروابط في الكيمياء ، مثل الروابط الأيونية والروابط التساهمية ، وهناك العديد من الخصائص المختلفة التي تميز رابطة عن أخرى ، مثل طول الرابطة ، والقوة ، والقدرة على التغلب عليها ، وغيرها الكثير. تحديد.[1]
انظر أيضًا: تزداد قوة الرابطة التساهمية مع طول الرابطة.
مقدمة في الروابط التساهمية
في الكيمياء ، هناك العديد من أنواع المركبات الكيميائية التي توجد حولنا بأنواع مختلفة مثل الأحماض والقواعد والأملاح ، وتتكون هذه المركبات أساسًا من مجموعة من العناصر التي ترتبط ببعضها البعض بطريقة معينة ، وهي: تُعرف باسم الروابط ، لأن هذه الروابط تربط الذرات ببعضها البعض لتكوين جزيئات ، تمامًا كما يحدث عندما تتحد العناصر لتشكيل مركبات ، والتي تختلف عن بعضها البعض في العديد من الخصائص اعتمادًا على نوع الرابطة وطريقة تكوينها. .
ابحث عن الروابط التساهمية
هناك العديد من أنواع المركبات التي نتعامل معها يوميًا وتتكون هذه المركبات أساسًا من مجموعة من العناصر التي تتحد مع بعضها البعض لتشكيل مركب واستخدام روابط كيميائية مختلفة لربط هذه المكونات معًا. والرابطة التساهمية من أهم هذه الروابط ، وفي السطور التالية سنتحدث عن هذا الموضوع ، لأننا سنتعرف على أهم نسيم تعليمي عن هذا النوع من السندات وخصائصه وأنواعه ، والعديد من الأمور التربوية الإضافية. يتحدث عن هذا الموضوع بالتفصيل.
ما هي الرابطة التساهمية؟
الرابطة التساهمية هي نوع من الروابط الكيميائية التي تنتج عن ميل الذرة إلى مشاركة زوج واحد أو أكثر من الإلكترونات لتكوين رابطة بين تلك الذرات. تتطلب الرابطة التساهمية ذرة لجذب الإلكترونات إليها من أجل تكوين رابطة ، وهناك العديد من الظروف المختلفة التي تؤدي إلى هذه الرابطة ، بما في ذلك عدد الإلكترونات في مستوى الطاقة الأخير ، وكذلك الكهربية وعوامل أخرى. وهناك أنواع عديدة. تعتمد الرابطة على نوع الإلكترونات المشاركة في الرابطة ، مثل الإلكترونات المفردة والمزدوجة والثلاثية ، كما يلعب الاختلاف في الكهربية دورًا في تحديد نوع الرابطة التساهمية.[1]
انظر أيضًا: ماذا يحدث للإلكترونات عند تكوين رابطة تساهمية قطبية
شروط تكوين الرابطة التساهمية
هناك العديد من الشروط المختلفة التي تلعب دورًا في تكوين الرابطة التساهمية. ومن أهم هذه الشروط اللازمة لتكوين الرابطة التساهمية ما يلي:[1]
- يجب أن تجذب كل نواة لنواة الرابطة المشتركة الإلكترونات الموجودة بنفس العدد ، لأن هذا يؤدي إلى الاستقرار والتوازن بين الذرات المشاركة في الرابطة ، وكذلك بين الرابطة الناتجة.
- يجب أن تحتوي كل ذرة في تكوين رابطة تساهمية في مدار تكافؤ على خمسة إلكترونات على الأقل من أجل مشاركة الإلكترونات.
- يجب أن يكون الفرق في الكهربية بين الذرتين المتورطتين في الرابطة التساهمية صغيرًا جدًا.
خصائص الرابطة التساهمية
تتميز الروابط التساهمية في الكيمياء بمجموعة من الخصائص والخصائص التي تميزها عن أنواع الروابط الأخرى ، ومن أهمها:[2]
- الروابط التساهمية هي روابط ضعيفة يمكن من خلالها التغلب بسهولة على العناصر المرتبطة بالرابطة التساهمية ، والتي تشكل رابطة ضعيفة.
- لا تستطيع المركبات التساهمية توصيل الكهرباء أو الطاقة الحرارية لأن هذه المركبات هي موصلات رديئة للحرارة والكهرباء.
- توجد الروابط التساهمية بشكل أساسي بين جزيئات المواد السائلة والمواد الغازية.
- المركبات التساهمية شديدة الاشتعال وتشتعل عند التفاعل مع الأكسجين.
انظر أيضًا: وصف سببين للقوة الجاذبة في رابطة كيميائية.
أنواع الروابط التساهمية حسب عدد أزواج الإلكترونات
تنقسم الروابط التساهمية إلى ثلاثة أنواع رئيسية اعتمادًا على عدد أزواج الإلكترون المشاركة في الرابطة. ومن أهم هذه الأنواع:[2]
- الرابطة التساهمية المفردة: هي الرابطة التساهمية التي تتكون نتيجة مشاركة زوج من الإلكترونات في الرابطة ، ومن أشهر الأمثلة على ذلك تكوين جزيء الهيدروجين.
- الرابطة التساهمية المزدوجة: تتكون هذه الرابطة التساهمية من فصل زوجين من الإلكترونات في رابطة ، وأحد أشهر الأمثلة على ذلك هو تكوين جزيء أكسجين أو جزيء ثنائي أكسيد الكربون.
- الرابطة التساهمية الثلاثية: تتكون هذه الرابطة التساهمية من خلال مشاركة ثلاثة أزواج من الإلكترونات في رابطة ، وأحد أشهر الأمثلة على ذلك هو تكوين جزيء غاز النيتروجين.
أنواع الروابط التساهمية تعتمد على القطبية
يمكن تقسيم الروابط التساهمية إلى أنواع على أساس القطبية ، حيث يوجد رابطة تساهمية قطبية ناتجة عن زيادة عدد الإلكترونات لذرة واحدة مقارنة بأخرى نتيجة زيادة كهرسلبية ذرة واحدة عن الأخرى ، وهناك هي رابطة تساهمية قطبية. رابطة تساهمية تتكون بين ذرتين ليس لهما اختلاف في الكهربية ، وبالتالي تجذب إلكترونات الذرتين بالتساوي.[2]
انظر أيضًا: تسمى الرابطة المكونة من ذرات تشارك الإلكترونات بالرابطة.
اختتام البحث عن الرابطة التساهمية
في نهاية دراستنا للروابط التساهمية ، تكون الروابط من العديد من الأنواع المختلفة في الكيمياء ، والتي تُستخدم لربط العناصر المختلفة معًا لتشكيل مركبات ، وكذلك لربط الذرات معًا لتشكيل الجزيئات. الخصائص التي تميز رابطة عن أخرى ، مثل طول الرابطة وقوتها ، والقوة التي يجب التغلب عليها ، والعديد من الخصائص الأخرى التي تميز رابطة عن أخرى.
أخيرًا ، كتبنا مقالًا عن الروابط التساهمية وتعرّفنا على أهم الدروس التعليمية حول هذا النوع من السندات وأهم الشروط المطلوبة لتكوينه ، فضلًا عن أهم خصائصه وأنواعه ، بالإضافة إلى العديد من الدروس الإضافية حول هذا النوع. الموضوع بالتفصيل.
نقد
- ^ Science.com ، ما هي الرابطة التساهمية؟ ، 16.01.2022
- ^ Khan Academy.com ، روابط تساهمية فردية ومتعددة ، 16 يناير 2022.
ظهرت المقالة البحث عن الروابط التساهمية – موقع التعليم الصحفي لأول مرة على موقع التعليم الصحفي.