بحث جديد حول توزيع الإلكترون باستخدام المواد المرجعية. الكيمياء هي علم دراسة المادة ومكوناتها. نحن ندرس أيضًا التفاعلات التي تحدث بين المواد. كما نقوم بدراسة الخصائص التفصيلية لخصائص المادة. وندرس أيضًا التغيرات التي تحدث في المادة. هناك أيضًا نوعان من الكيمياء: الكيمياء التحليلية والكيمياء العضوية. في هذا المقال ستتعرف على الأبحاث الجديدة حول التوزيع الإلكتروني من خلال موقع جاوبني مع المراجع. تابعونا لمعرفة المزيد.
البحث عن توزيعات إلكترونية جديدة باستخدام المواد المرجعية
المحتويات
توزيع الإلكترونات، أو التوزيع الإلكتروني لعنصر ما، هو ترتيب الإلكترونات الموجودة في الذرة أو الجسم، وتوزيع الإلكترون هو من الأمور المهمة التي تساعد العلماء على معرفة عدد العناصر. تساعد الإلكترونات الموجودة حول الذرة أيضًا في الوصول إلى حالة مستقرة. يمكن أيضًا تحديد الخواص الكيميائية والنشاط الكيميائي للعنصر من خلال التوزيع الإلكتروني للذرة. يتم تحديد التوزيع الصحيح للإلكترونات من خلال المجموعة. فيما يلي الخطوات:
- ويجب أن يساوي عدد الإلكترونات العدد الذري لهذه العناصر.
- يجب أن يبدأ توزيع الإلكترونات من المدار الأدنى عند هذه الطاقة.
- لا يمكن أن يحتوي المدار على أكثر من إلكترونين.
كيف يتم التوزيع الالكتروني
وتتواجد الإلكترونات في مدارات وتتوزع وفق القاعدة التالية: 2n2، حيث n هو رقم مستوى الطاقة. السعة القصوى لمستوى الطاقة الأول هي 2 إلكترون، والثاني 8 إلكترونات، والثالث 18 إلكترونًا. ويجب ألا يتجاوز عدد الإلكترونات في مدار الطاقة الأخير أي ذرة تحتوي على 8 إلكترونات بغض النظر عن عدد المدارات. والعدد الذري لعنصر ما يساوي أيضًا عدد البروتونات الموجودة في هذه النواة، ويساوي أيضًا عدد البروتونات الموجودة في هذه النواة. عدد الإلكترونات الموجودة خارج النواة بالنسبة للذرة المحايدة.
ما هي قواعد تجميع المكونات الإلكترونية بشكل صحيح؟
لكي ينجح التجميع الإلكتروني، لا بد من وجود مجموعة من قواعد التجميع الإلكتروني. قواعد التجميع الإلكتروني الجيد هي:
- يجب أن يكون عدد الإلكترونات الموزعة في المدار مساوياً للعدد الذري للعنصر الموجود في الذرة المحايدة.
- يجب ألا يزيد عدد الإلكترونات في المدار الواحد عن اثنين.
- عند توزيع الإلكترونات إلى المدارات والمستويات الفرعية، يجب استخدام مبدأ هوند.
- عندما تبدأ بتوزيع الإلكترونات في المدارات، عليك أن تبدأ بأقل الطاقات وتنتقل تدريجياً إلى أعلى المستويات.
ما هي الذرة وما هو الإلكترون؟
الذرة هي أصغر جزء من العنصر الكيميائي. تتكون الذرات من إلكترونات سالبة الشحنة. تدور الذرات حول نواة موجبة الشحنة. تتكون النواة من بروتونات موجبة الشحنة. نيوترون متعادل الشحنة. الإلكترونات هي أيضًا أصغر جزء من العنصر الكيميائي. الإلكترونات هي كائنات سالبة الشحنة. كما أنه يساهم في تكوين الذرات ويدور حول النواة. البروتونات والنيوترونات هي جسيمات موجودة داخل نواة الذرة.
ما هو قانون هوند؟
يعتمد مبدأ قانون هوند على حقيقة أن الإلكترون الموجود في المدار يميل إلى أن يكون وحيدًا ما لم يكن عدده أكبر من عدد المدارات الموجودة. على سبيل المثال، يحتوي المدار P على ثلاثة مدارات متساوية وهي Px، Py، Pz، وكل مدار يحتوي على إلكترونين، وعدد الإلكترونات الموجودة إذا كان هناك أقل من ثلاثة إلكترونات، سيتم توزيعها بشكل فردي بين الثلاثة المدارات، أما إذا زاد عدد الإلكترونات عن ثلاثة فإن الإلكترونات تتحد.
وفي نهاية المقال قمنا بشرح الأبحاث الجديدة حول التوزيع الإلكتروني مع المراجع. لقد شرحنا أيضًا كيفية حدوث التوزيع الإلكتروني. ناقشنا أيضًا قواعد البنية الإلكترونية المناسبة. لقد شرحنا أيضًا ما هو التوزيع الإلكتروني. لقد شرحنا أيضًا ما هي الذرة وما هو الإلكترون. وقد تطرقنا أيضًا إلى ما هي قاعدة هوند، وبهذا نختتم المقال على موقع جاوبني. شكرا لك عزيزي القارئ على مواصلة القراءة. وأسعد الله أوقاتكم. الأفضل.