العدد الكتلي هو مجموع

الرقم الكتلي هو مجموع عددين يمثلان عنصري الذرة ، حيث تتكون الذرة من إلكترونات ونيوترونات وبروتونات ، وتتميز كل ذرة بعدد كتلتها وعددها الذري ، مما يميزها عن غيرها من الذرات. . ستشرح المقالة مفاهيم العدد الكتلي والعدد الذري والكتلة الذرية ، وكذلك الاختلافات بينهما.

نظرة عامة على العدد الشامل

الرقم الكتلي هو عدد صحيح يساوي مجموع عدد البروتونات والنيوترونات في نواة الذرة ، وبعبارة أخرى ، هو مجموع عدد النكليونات في الذرة. باستخدام الحرف الكبير A ، من الضروري التمييز بين العدد الكتلي والعدد الذري ، لأنهما مفهومان مختلفان.[1]

ما هو الفرق بين العدد الذري والعدد الكتلي؟

الرقم الكتلي هو المجموع

الإجابة على هذا السؤال هي: العدد الكتلي هو مجموع عدد البروتونات والنيوترونات. لحساب عدد كتلة أي عنصر كيميائي ، عليك إيجاد مجموع عدد البروتونات والنيوترونات في الذرة. يجب الانتباه إلى استبعاد عدد الإلكترونات من العدد الكتلي ، لأن كتلتها صغيرة جدًا مقارنةً بكتلة النيوترونات والبروتونات.

احسب عدد الكتلة

العدد الكتلي للذرة يساوي العدد الإجمالي للبروتونات والنيوترونات في نواتها. يمكن تمثيل هذا التعريف كمعادلة كما هو موضح أدناه:[2]

عدد الكتلة = عدد البروتونات في نواة الذرة + عدد النيوترونات في نواة الذرة

الكتلة الفعلية للذرة صغيرة بشكل لا يصدق ، ولتبسيط القيم العددية المستخدمة ، يتم تعيين كتلة بروتون واحد بقيمة 1 وحدة كتلة ذرية ، أو (وحدة الكتلة الذرية) amu ، وبما أن كتلة النيوترون يساوي تقريبًا كتلة البروتون ، يتم أيضًا إعطاء كل نيوترون حالي القيمة 1 amu ، وبما أن كتلة الإلكترون تساوي 1/2000 من كتلة البروتون ، فإن أي مساهمة تقدمها الإلكترونات للكتلة الكلية للذرة لا يكاد يذكر ، لذلك يتم تجاهل عدد الإلكترونات في الذرة عند حساب العدد الكتلي لتلك الذرة.[2]

مثال لحساب العدد الكتلي

استخدم الجدول الدوري لحساب عدد كتلة ذرة الهيدروجين التي تحتوي على 2 نيوترون.

الحل: يتم حساب عدد الكتلة عن طريق إضافة عدد البروتونات والنيوترونات الموجودة في هذه الذرة ، ويتم إعطاء عدد النيوترونات ، ولكن يجب تحديد عدد البروتونات من الرقم الذري للعنصر ، وفي هذه الحالة الهيدروجين (H ) يحتوي على العدد الذري 1 ، أي أن كل ذرة هيدروجين تحتوي على بروتون واحد ، ثم يمكن تطبيق المعادلة أعلاه على النحو التالي:[2]

العدد الكتلي لذرة الهيدروجين = 1 + 2

إذن ، العدد الكتلي لذرة الهيدروجين سيكون 3.

العدد الذري هو مجموع عدد البروتونات والنيوترونات.

الفرق بين العدد الكتلي والكتلة الذرية

تحتوي الذرات المحايدة لكل عنصر على عدد متساوٍ من البروتونات والإلكترونات ، ويحدد عدد البروتونات العدد الذري للعنصر ويستخدم لتمييز عنصر عن آخر ، لكن عدد النيوترونات متغير بالنسبة للعنصر ، مما ينتج عنه نظائر من العنصر الذي يمثل أشكالًا مختلفة من نفس الذرات ، والتي تختلف فقط في عدد النيوترونات الموجودة بها ، يحدد عدد البروتونات وعدد النيوترونات معًا عدد كتلة العنصر ، وبما أن نظائر العنصر لا تذكر بكميات ذات أعداد كتل مختلفة ، يتم حساب الكتلة الذرية من خلال الحصول على متوسط ​​أعداد كتلة نظائرها ، لذلك يمكننا القول:[3]

• الكتلة الذرية: متوسط ​​عدد كتلة الذرة ، بما في ذلك جميع نظائرها الطبيعية.
• العدد الكتلي: مجموع عدد البروتونات وعدد النيوترونات في الذرة ، ويُشار إليه بالرمز A.
• العدد الذري: هو عدد البروتونات في الذرة ، ويُشار إليه بالرمز Z. فمثلاً ، العدد الذري للكربون (Z) هو 6 لأنه يحتوي على 6 بروتونات.

تنتهي هذه المقالة بعد أن أوضح أن العدد الكتلي هو مجموع النيوترونات والبروتونات الموجودة في نواة الذرة. تشرح المقالة أيضًا كيفية حساب عدد الكتلة والفرق بينها وبين العدد الذري والكتلة الذرية.

المراجع