الروابط الأيونية تنشأ بين الذرات التي تتشارك بالإلكترونات؟
المحتويات
مرحباً بكم من جديد على موقع جاوبني الذي يهتم بالمحتوى الذي يقدمه للمتابعين على مدار الساعة، والآن نهتم بتقديم معلومات حول الروابط الأيونية وتعريفها وحل سؤال الروابط الأيونية تنشأ بين الذرات التي تتشارك بالإلكترونات؟
الروابط الأيونية تنشأ بين الذرات التي تتشارك بالإلكترونات؟
الرابطة الأيونية أو الرابطة الشاردية هي الرابطة التي تنشأ بين ذرتين تختلفان في المقدرة على كسب أو فقد الإلكترونات وتكون بين أيوني هاتين الذرتين الموجب والآخر السالب الشحنة فتنشأ قوة جذب كهربائي بينهما، وتختلف نسبة الأيونات المفقودة والمكتسبة فمثلا تحتاج ذرة الأكسجين لأيونين من البوتاسيوم لأن المدار الأخير يحتاج لإلكترونين ليصل لحالة الاستقرار أي ثمانية إلكترونات.
- 4K + O2 → 2 K2O
وتحدث الرابطة الأيونية عادةً بين الفلزات (ذات طاقة التأين المنخفضة والتي تميل لفقدان الإلكترونات) واللافلزات (ذات الألفة الإلكترونية المرتفعة والتي تميل لاكتساب الالكترونات).
مثال:- يرتبط أيون الصوديوم + Na بأيون الكلور – Cl في مركب كلوريد الصوديوم برابطة أيونية.
- Na + Cl → Na+ + Cl− → NaCl
الروابط الأيونية تنشأ بين الذرات التي تتشارك بالإلكترونات صواب خطأ
الإجابة هي صواب
خصائص المركبات الأيونية
من خصائص المركبات الأيونية أي التي تنشأ بينها رابطة أيونية أنها غير قادرة على توصيل التيار الكهربي في الحالة الصلبة، وذلك لإرتباط الأيونات ببعضها وعدم قدرتها على الحركة، أما عند صهرها أو إذابتها في الماء فتتحر الأيونات وتصبح حركة الحركة فتكون المركبات الأيونية في هذه الحالة موصلة للتيار الكهربي، وأيضاً لها عدة خصائص أخرى منها:
- تذوب بالماء ولا تذوب بالبنزين مثل: الملح، لأن الماء مذيب قطبي يستطيع فصل الأيونات عن بعضها.
- لها درجة إنصهار عالية بسبب قوة التجاذب الكهروستاتيكي بين الأيونات الموجبة والسالبة.
- حالتها صلبة عند الظروف العادية، بسبب قوة التجاذب الكهروستاتيكي بين الأيونات الموجبة والسالبة.
- المركبات الأيونية الصلبة لا توصل التيار اكهربي ولكن محاليلها بالماء توصل الكهرباء لأنه عندما يكون المركب صلباً تكون الأيونات مرتبطة مع بعضها البعض أما عندما يكون المركب محلولاً تكون الأيونات حرة الحركة فتوصل التيار الكهرومغناطيسي.
