احسب عدد ذرات 50 جرام من كوبونات الكالسيوم
حساب عدد ذرات الكربون الموجودة في 50g من كربونات الكالسيوم
حيث أن :
[Ca = 40 , C= 12 , O = 16]
الحل :
مول من كربونات الكالسيوم 100g = 40 + 12 + 3 Í 16 = CaCO3
وحيث أن مول من CaCO3 mOl 1 من ذرات الكربون C
أي أن 100 g mOl 1 من ذرات الكربون C
لذلك فإن 50 g X mOl
\ X ( عدد مولات ذرات الكربون ) =
\ عدد ذرات الكربون = 3.01 Í 1023 = 0.5 Í 6.02 Í 1023 ذرة
The content discusses calculating the number of atoms in 50g of calcium carbonate. By calculating the molar mass of calcium carbonate (CaCO3), it is determined that 100g would contain 0.5 mole of carbon atoms. Therefore, 50g would contain 0.5 x 6.02 x 10^23 atoms of carbon, which equals 3.01 x 10^23 atoms. The atomic masses used are: Ca=40, C=12, O=16. The solution involves converting grams to moles and then calculating the number of atoms based on the mole of carbon atoms in the compound.
