الحمض القوي هو الحمض المركز

حمض قوي هو حمض مركز. تنقسم البيئة الكيميائية من حولنا إلى ثلاثة أجزاء: بيئة قلوية ، وبيئة حمضية ، وبيئة محايدة. يتم استخدام وصف الحمض والقاعدة في العديد من المجالات ، سواء كانت كيميائية أو بيولوجية ، وتعتمد قوة الحمض أو القاعدة على درجة تأين الماء. من الموقع المرجعي ، سوف نعرف ما إذا كان الحمض القوي هو حمض مركز.

تحديد الأحماض والقواعد

في الكيمياء ، كان أول من صنف المواد إلى أحماض وقواعد العالم روبرت بويل في القرن السابع عشر الميلادي. يعتمد التصنيف المستخدم على مجموعة من الخصائص والخصائص لكل من الأحماض والقواعد. تحول الأحماض ورق عباد الشمس إلى اللون الأحمر وتصبح حمضية. يتآكل المعدن ، وتنخفض حموضته عند مزجه مع القواعد ، بينما من المعروف أن القواعد تتحول إلى ورق عباد الشمس الأزرق ، وتنخفض قاعدته عند مزجه مع الأحماض. في الماء لإطلاق أيون الهيدروجين في محلول ، بينما عرّف القواعد بأنها مركبات تذوب في الماء وتتحلل لتطلق أيونات الهيدروكسيد في المحلول ، لكن نظريته لم تستطع تفسير جميع المواد ، مثل بيكربونات الصوديوم ، كما قال العالم برونستيد. عرّف سعيد لوري الأحماض بأنها أي مادة يمكنها التبرع بأيون هيدروجين ، يسمى أيون بروتيكي ، وعرّف القواعد على أنها أي مادة يمكنها التبرع بأيون الهيدروجين ، وبالتالي تضمن التعريف مركب بيكربونات الصوديوم. في أحد الأيام ، تم تصنيفها على أنها قاعدة ، جاء لويس الذي عرّف الأحماض على أنها مركب يستقبل زوجًا من الإلكترونات ، وعرّف القواعد على أنها مركب قادر على إصدار زوج من الإلكترونات.[1]

تعتمد قوة الحمض على كمية أيونات الهيدروجين التي يكتسبها.

حمض قوي هو حمض مركّز

قد يواجه طلاب العلوم السؤال التالي: هل يتركز الحمض القوي؟

• عبارة خاطئة.

الحمض القوي هو حمض يزيد التأين في الماء ، بمعنى آخر ، تكمن قوة الحمض في مدى تعرض المادة لفقدان أيون الهيدروجين ، وتتأين الأحماض القوية بالكامل في محاليلها المائية إلى أيون هيدروجين موجب وشحنة سالبة الشحنة. وهو. تشير بعض المصطلحات إلى مقاومة الحمض ، مثل الأس الهيدروجيني ، وهو مقياس لقوة حمض أو قاعدة محلول ، وثابت التأين للحمض ، وهو مقياس لقدرة الحمض على تكوين أيون الهيدرونيوم (وهو أيون هيدروجين ينتج عن حمض). تتضمن أمثلة الأحماض القوية حمض النيتريك (HNO3) وحمض الكبريتيك (H2SO4) وحمض البيركلوريك (HClO4). حمض الهيدروكلوريك (HCl) وحمض الهيدروكلوريك (HI).

من خصائص المحاليل الحمضية والأساسية أنها توصل الكهرباء.

خصائص الأحماض والقواعد

هناك عدة خواص تستخدم للتمييز بين الأحماض والقواعد الكيميائية منها:

• الأحماض مادة كاوية ، وعادة ما تكون سامة وحارقة ، ولها طعم لاذع ، وقواعدها لها طعم مر وحارق.
• تغير الأحماض ورق عباد الشمس الأزرق إلى اللون الأحمر وتغير القواعد ورق عباد الشمس الأحمر الأساسي إلى اللون الأزرق.
• تسبب الأحماض والقواعد القلوية بشكل طبيعي الصدأ وتآكل المواد.
• المحاليل الحمضية والقلوية لها موصلية كهربائية جيدة.
• القواعد لزجة مثل الصابون.
• تسبب معظم الأحماض والقواعد القلوية حروقًا شديدة للجسم عند لمسها.
• تشترك الأحماض والقواعد في الخصائص من حيث أنها تتفاعل مع بعضها البعض لتكوين الماء والأملاح.

يسمى التفاعل بين الحمض والقاعدة

هنا وصلنا إلى نهاية مقالتنا “الحمض القوي هو حمض مركز” ، حيث نسلط الضوء على تعريف الحمض والقواعد ، وخصائصها ، وما هو الحمض القوي والعديد من الأمثلة.