من خلال Genena ، نقدم موقعًا عن الأحماض والقواعد الكيميائية التي تعتبر مهمة جدًا للطلاب الذين يدرسون الكيمياء. سيعطيك هذا البحث فهمًا أعمق لأحماض وقواعد الكيمياء والاختلافات. من بينها ، لأن هذا يساعد على تجربة وفهم الاستنتاجات.
تحديد الأحماض والقواعد
المحتويات
تعريف الحمض: أي جزيء يمكنه قبول إلكترون أو التخلي عن ذرة هيدروجين أثناء تفاعل كيميائي
تعريف القاعدة: جزيء يمكنه التخلي عن إلكترون أو قبول ذرة هيدروجين أثناء تفاعل كيميائي
الأحماض والقواعد القوية والضعيفة
- تُعرَّف الأحماض القوية بأنها مركبات جزيئية تتأين تمامًا في محلول مائي وتتحلل إلى أيونات الهيدروجين وأيونات سالبة الشحنة (الأنيونات). عدد الأحماض القوية بشكل عام محدود للغاية ، لكن الأحماض الضعيفة لا تتأين تمامًا في المحلول. أحد الأمثلة على ذلك هو حمض الأسيتيك (CH3COOH) ، والذي لا يتحلل في الماء إلا بنسبة قليلة. تعتمد هذه النسبة على تركيزها ووجودها في المحلول وغالبًا ما توجد في شكل جزيئات غير منفصلة. فيما يلي وصف لأنواع الأحماض.
حمض قوي: إلخ.:
بروميد الهيدروجين (HBr)
يوديد الهيدروجين (HI)
حمض الهيدروكلوريك (HCl)
حمض البيركلوريك (HClO4)
حامض الكبريتيك (H2SO4)
حمض النيتريك (HNO3)
- الأحماض الضعيفة: الأحماض الأخرى مثل حمض الهيدروسيانيك (HCN) ، كبريتيد الهيدروجين (H2S) ، حمض الميثان (HCOOH) ، حمض الهيدروفلوريك (HF).
هذا لا ينطبق فقط على الأحماض ولكن أيضًا على القواعد
نظرًا لأن القواعد القوية تتأين تمامًا في محلول مائي ، يتم فصلها تمامًا إلى أيونات ، ويتم تصنيف القواعد القوية وفقًا لدرجة التأين ، ومثل الأحماض القوية ، يكون العدد محدودًا.
القواعد الضعيفة هي مركبات جزيئية لا تتأين بالكامل في محلول مائي. يتم عرض نوعين من التفسيرات أدناه.
القواعد القوية: تمثل الهيدروكسيدات عناصر المجموعتين الأولى والثانية من الجدول الدوري. هنا مثال:
هيدروكسيد البوتاسيوم (KOH)
هيدروكسيد الصوديوم (هيدروكسيد الصوديوم)
هيدروكسيد الليثيوم (LiOH)
هيدروكسيد الروبيديوم (RbOH)
هيدروكسيد السيزيوم (CsOH)
القواعد الضعيفة: قواعد أخرى مثل الأمونيا (NH3) ، ميثيل أمين (CH3NH2) ، بيريدين (C5H5N).
حقائق عن الأحماض والقواعد في الكيمياء
ستساعدك الحقائق العشر حول الأحماض والقواعد الموجودة على موقع جاوبني على التعرف على الأحماض والقواعد.
- للأحماض والقواعد تعريفات مختلفة ، ولكن يمكن للأحماض قبول أزواج الإلكترونات أو التبرع بأيونات الهيدروجين أو البروتونات في تفاعل كيميائي ، بينما يمكن للقواعد التبرع بأزواج الإلكترونات أو قبول الهيدروجين أو البروتونات. يمكنني فعل ذلك
- توصف الأحماض والقواعد بأنها قوية أو ضعيفة. الأحماض أو القواعد القوية تنفصل تمامًا عن أيونات في الماء.إذا لم ينفصل المركب تمامًا ، فهو حمض ضعيف أو قاعدة ضعيفة
- يمكن تصنيف السوائل المائية (ذات الأساس المائي) على أنها حمضية أو قاعدية أو محايدة.
- مقياس الأس الهيدروجيني هو مقياس الأس الهيدروجيني أو القلوية. تتراوح المقاييس من 0 إلى 14 ، مع الأحماض التي لها قيمة pH أقل من 7 للحلول المحايدة مثل أملاح المائدة ، والقواعد التي لها قيمة pH أكبر من 7.
- تتفاعل الأحماض والقواعد مع بعضها البعض فيما يسمى “إعادة التدوير” ، والتي تنتج الملح والماء.
- كل من الأحماض والقواعد موصلات كهربائية لأنها تتفكك في أيونات في الماء.
- لا يمكنك معرفة ما إذا كان المحلول حمضًا أم أساسًا بمجرد النظر إليه. يمكن تمييزه عن طريق الذوق والشعور. لا تتذوق المواد الكيميائية أو تلمسها لأن الأحماض والقواعد مسببة للتآكل ويمكن أن تسبب حروقًا كيميائية.
- عادة ما تكون الأحماض حامضة وجافة ومتقاربة ، لكن القاعدة مرّة وزلقة أو صابون. من أمثلة الأحماض والقواعد المنزلية التي يمكن اختبارها الخل (حمض الأسيتيك الضعيف) ومحلول صودا الخبز (قاعدة كربونات الصوديوم المخففة).
- تتفاعل الأحماض والقواعد مع المعادن ، وعندما تتفاعل مع المعادن ، فإنها تطلق غاز الهيدروجين. يمكن إطلاق غاز الهيدروجين عندما تتفاعل قاعدة مع معدن ، مثل التفاعل بين هيدروكسيد الصوديوم (NaOH) والزنك.معدن عبارة عن تفاعل استبدال مزدوج يمكن أن يشكل هيدروكسيد فلز يترسب بقاعدة.
- الأحماض والقواعد مهمة لجسم الإنسان. تفرز المعدة حمض الهيدروكلوريك لهضم الطعام ، ويفرز البنكرياس سائلًا غنيًا بالبيكربونات القاعدية لتحييد حمض المعدة قبل وصوله إلى الأمعاء الدقيقة.
في نهاية المقال ، تعلمت المزيد عن الأحماض والقواعد الكيميائية من خلال جنينة. كما شرح 10 حقائق عن الأحماض والقواعد الكيميائية. آمل أن يسعدك هذا المقال.
