حجم كمية محددة من الغاز يتناسب طردياُ مع درجة حرارته المطلقة عبر ثبوت الضغط

يتناسب حجم كمية معينة من الغاز طرديًا مع درجة حرارته المطلقة من خلال ضغط ثابت. يتم تقديم هذا السؤال وهذه المعلومات في الفيزياء والعلوم الطبيعية التي يتم دراستها في جميع البلدان وخلال الحياة. يهدف المنهج الدراسي في المملكة العربية السعودية إلى سد الفجوة بين طرح الأسئلة الصعبة والبسيطة ضمن الأسئلة التربوية التي يجب على الطالب معرفتها.

يتناسب حجم كمية معينة من الغاز طرديًا مع درجة حرارته المطلقة من خلال ضغط ثابت.

محركات البحث والانترنت تناقش هذا القانون فما هو قانون بويل؟ هذا أحد قوانين الغاز ، الذي سمي على اسم مكتشفه ، والذي تم اكتشافه في نهاية عصر النهضة – أوائل القرن التاسع عشر.

ينص قانون بويل على أن حجم الغاز يتناسب طرديا مع درجة الحرارة المطلقة ويتناسب عكسيا مع الضغط.

هناك ثلاث حالات للمادة: الغازية والسائلة والصلبة.

قوانين الغاز

مجموعة قوانين تصف العلاقة بين درجة الحرارة والضغط وحجم الغازات. العلاقة بين الحجم والضغط هي علاقة عكسية ، والعلاقة المباشرة هي بين الضغط ودرجة الحرارة.

هناك العديد من قوانين الغاز ، بما في ذلك قانون بويل وقانون تشارلز وقانون جاي لو ساك.

تعبير قانون بويل

ض * ح = ثابت

z = قيمة الضغط الفعال h = حجم كتلة معينة من ثابت الغاز = يعتمد على قيمة الغاز وكتلته ودرجة حرارته

إذن لدينا z1 * h1 = z2 * h2

Z1 = الضغط الذي يعمل على الغاز الأول H1 = حجم الكتلة المحدد للغاز الأول Z2 = الضغط الذي يعمل على الغاز الثاني H2 = حجم الكتلة المحدد للغاز الثاني