يعتبر الليثيوم والصوديوم عنصرين في عائلة محددة من العائلات التي تشمل جميع العناصر الكيميائية ، حيث يشتركان في العديد من الخصائص الفيزيائية والكيميائية التي سيتم تحديدها في هذه المقالة بعد مراجعة موجزة للعنصرين ، وكذلك أكثر الخصائص المميزة لل هذه العائلة ، سيتم تقديم هذه العائلة.من خلال دراسة مبسطة وموجزة ، مع العلم أن هذا التصنيف يمثل إجابة نموذجية لسؤال الكيمياء لطلاب المدارس الثانوية.
مقدمة موجزة عن الليثيوم والصوديوم
المحتويات
الليثيوم ، أو “الليثيوم” بالإنجليزية ، هو عنصر كيميائي برقم ذري 3 ويُشار إليه بالحرفين “Li” ، حيث يقع في الجدول الدوري في المجموعة الأولى والفترة الثانية ، وهو معدن أبيض فضي تتميز بقلة الكثافة ، بينما الصوديوم ، أو في اللغة الإنجليزية “الصوديوم”. يُشار إليه بالحرف “Na” ورقمه الذري 11 ، وهو عنصر يقع في المجموعة الأولى وعناصر المجموعة الثالثة. فترة الجدول الدوري. .[1]و [2]
الليثيوم والصوديوم من أفراد الأسرة
الليثيوم والصوديوم ينتميان إلى عناصر عائلة الفلزات القلوية ، ويسمى بالإنجليزية “فلز قلوي” ، وهي مجموعة من العناصر الكيميائية التي تقع جميعها في المجموعة الأولى في الجدول الدوري ، باستثناء الهيدروجين ، وتتميز بسبب كثافتها المنخفضة ، لونها الأبيض الفضي ونادرًا ما توجد في الطبيعة فارغة ، حيث يتم حفظها. في الزيت المعدني أو الكيروسين ، يتفاعل مع الهالوجينات لتكوين الأملاح أو مع الماء لتكوين هيدروكسيدات قلوية: الليثيوم ، والصوديوم ، والبوتاسيوم ، والروبيديوم ، والسيزيوم ، والفرانسيوم.[3]
مركب أيوني يتكون من الليثيوم والأكسجين
خصائص المعادن القلوية
تحتوي المعادن القلوية على بعض الخصائص الكيميائية والفيزيائية الشائعة ، وهي الخصائص التي سمحت بتجميعها في عائلة واحدة ، وهي:[3]
- الفلزات القلوية كلها معادن ، وتقع في المجموعة الأولى من الجدول الدوري للعناصر.
- تحتوي جميع المعادن القلوية على إلكترون واحد في المدار الأخير.
- عند التفاعل مع اللافلزات ، تفقد المعادن آخر إلكترون من أجل الوصول إلى التكافؤ.
- الفلزات القلوية هي عناصر ذات كثافة منخفضة وطعم مر إلى حد ما وقوام لزج.
- تتميز المعادن بهيكل ناعم ومرن بسبب الطاقة الضعيفة التي تربط ذرات العنصر.
- المعادن القلوية لونها أبيض إلى فضي ، باستثناء السيزيوم الأصفر.
- تحتوي الفلزات القلوية ، بما في ذلك الليثيوم والصوديوم ، على نقطة غليان ونقطة انصهار أقل في المجموعة.
- تتميز المعادن بالنشاط الكيميائي العالي.
- تتحد المعادن مع العناصر الكيميائية الأخرى لتكوين ما يسمى بالمركبات.
- تتفاعل المعادن مع عناصر المجموعة السابعة لتكوين أيونات الملح.
- تتفاعل المعادن مع الماء مسببة انفجارًا هائلاً ، وتشكل قاعدة هيدروكسيد عند إطلاق الهيدروجين.
- تستخدم المعادن في إنتاج الأسمدة الزراعية.
- يعتبر ملح الطعام من أشهر أمثلة المعادن المستخدمة يومياً.
الليثيوم والصوديوم عناصر من عائلة المعادن التي تشكل معًا الفلزات القاعدية والانتقالية ، فضلًا عن معادن الأرض وأشهر أنواع المعادن ، والفرق بينها وبين اللافلزات هو أن الأخير يشمل كلاهما معادن نبيلة. تعتبر الغازات والهالوجينات وبعض العناصر مثل الأكسجين والكربون فقيرة من حيث الموصلية. الكهرباء والحرارة.