تُعرَّف الجسيمات المسؤولة عن تكوين الروابط بأنها العملية التي يتم فيها تحويل مادة أو أكثر في ما يسمى بالمواد المتفاعلة إلى مادة مختلفة أو أكثر تسمى المنتجات ، وهذه المواد هي عناصر أو مركبات كيميائية معروفة. في التطبيقات العملية والصناعات ، وفي هذا المقال يجيب الموقع المرجعي على هذا السؤال ، ويناقش معك أيضًا بعض النقاط التعليمية حوله.
الجسيمات المسؤولة عن تكوين الروابط:
المحتويات
تختلف قدرة الذرات على التفاعل كيميائيًا ، وربما يكون العامل الأكثر أهمية في هذه الحالة هو إلكترونات التكافؤ. الذرة التي تحتوي على واحد أو أكثر من إلكترونات التكافؤ في غلاف مغلق شديدة التفاعل ، والعكس صحيح ، لذلك يمكننا أن نستنتج أن الجسيمات المسؤولة أيضًا عن تكوين الروابط:[1]
- إلكترونات التكافؤ.
أقصى عدد من الإلكترونات يمكن أن يحمله المستوى الفرعي في المرحلة الثانوية.
ما هي إلكترونات التكافؤ
يُعرَّف إلكترون التكافؤ بأنه إلكترون متصل بذرة ويمكن أن يشارك في تكوين رابطة كيميائية ، مثل الرابطة التساهمية من ذرتين ؛ وجدنا أن ذرتين تترابطان مع إلكترون التكافؤ لتكوين زوج مشترك ، وبما أن إلكترونات التكافؤ تقع عند مستوى الطاقة الأخير ، فيمكنهما تحديد الخصائص الكيميائية لعنصر وكيف يمكن الارتباط به. هذه. مواضيع اخرى.
إقرأ أيضاً: السلمي وأنت ترجع من أين أتت آل السلامي؟
تتشابه عناصر مجموعة واحدة في خصائصها الكيميائية ؛ منذ توزيع إلكترونات التكافؤ هو نفسه
أهمية إلكترونات التكافؤ
لاحظ العلماء أن العناصر الكيميائية تكون أكثر ثباتًا إذا كانت تحتوي على ثمانية إلكترونات تكافؤ موجودة في آخر مستوى للطاقة أو على الغلاف الخارجي ، ونجد في الجدول الدوري أن العناصر الوحيدة بمثل هذا التكوين الإلكتروني هي الغازات الخاملة ، وهذا ما يجعلها خاملة ومستقرة ، ولإلكترونات التكافؤ خصائص. يعرف البعض الآخر ، مثل الموصلية الكهربائية لعنصر ما ، تصنيفه على أنه معدن أو غير معدني.[2]
انظر أيضًا: ما هي الأرقام المفقودة في الخمسات ، 10 ، 15 ، 25 ، 35
كم عدد الإلكترونات التي يمكن العثور عليها في المستوى الخامس للطاقة الأساسية للذرة
بهذا نختتم مقالنا بالجسيمات المسؤولة عن تكوين روابط Haffe. لقد ذكرنا الإجابة الصحيحة على السؤال السابق. ناقشنا أيضًا بعض الدروس حول تعريف وأهمية إلكترونات التكافؤ.
ظهرت مقالة “الجسيمات المسؤولة عن تكوين الروابط” أولاً في دروس php.