عدد مولات غاز الامونيا الموجودة في وعاء حجمه 3L عند 15Cوضغط 1.5atm
هذه المسألة تخضع لقانون الغازات العام التي يعبر عن :
PV=nRT
حيث:
P: الضغط، (الوحدات المستخدمة: ضغط جوي).
V: حجم الحيز، (الوحدات المستخدمة: لتر).
n: كمية المادة (تقريبا عدد المولات في الغاز).
R: ثابت الغازات العام، (الوحدات والعدد المستخدم: 0.0821 لتر * ضغط جوي / مول * كلفن).
T: درجة الحرارة، (الوحدة: كلفن).
و بالتالي يجب تحويل درجة الحرارة من سيليزيوس إلي كلفن
15C = 288.15 K
ومنها تكون عدد المولات لغاز الامونيا = PV/RT = ك (1.5 × 3 ) / ( 288.15 × 0.0821) = 0.19 = 2 مول
The problem involves calculating the number of moles of ammonia gas in a 3L container at 15°C and 1.5 atm pressure using the ideal gas law equation PV=nRT. By converting the temperature from Celsius to Kelvin (15°C = 288.15 K), the number of moles of ammonia gas is found to be 2 moles. The ideal gas law equation includes variables for pressure (P), volume (V), quantity of substance (n), gas constant (R), and temperature (T), with temperature always needing to be converted to Kelvin for the equation. The gas constant is 0.0821 L*atm/mol*K.
